جارٍ تحميل الصفحة…
التحصيلي
اختبار التحصيل الدراسي — المسار العلمي
القسم ١ · مقدمة علم الكيمياء: الفروع والبيئة والطريقة العلمية والمادة وخواصها وتغيراتها وتفاعلاتها — الموضوع ٨ من ٩
| القانون | نصُّه |
|---|---|
| حفظ الكتلة | كتلة المواد المتفاعلة = كتلة المواد الناتجة (المادة لا تُفنى ولا تُستحدث) |
| النسب الثابتة | يتّحد العنصران في مركّبٍ معيّنٍ بنسبةٍ كتليةٍ ثابتة (مثل نسبة كتلة Na إلى كتلة Cl في NaCl) |
| النسب المتضاعفة | إذا كوّن عنصران أكثر من مركّب، فإنّ نسب كتل أحدهما (لثبات الآخر) تكون أعدادًا صحيحةً بسيطة (مثل كتلة الأكسجين في H₂O مقابل H₂O₂) |
ويُستعمل حفظ الكتلة أيضًا مع النسبة المئوية الكتلية: إذا تحلّل 18 g من الماء وكان الأكسجين يمثّل 60٪ من كتلته، فكتلة الأكسجين = 0.60 × 18 = 10.8 g، وكتلة الهيدروجين بالباقي = 18 − 10.8 = 7.2 g.
💡 وزن المعادلة لإيجاد مُعامل مجهول: اجعل عدد ذرّات كل عنصرٍ متساويًا في الطرفين. ففي N₂ + xH₂ → 2NH₃ نوازن الهيدروجين: الطرف الأيمن فيه 2×3 = 6 ذرّات H، فيكون 2x = 6 ⟸ x = 3. وكذلك في احتراق الميثان CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O تتساوى الذرّات في الطرفين.
مثال ١
عند تفاعل 20 g من المادة x مع المادة y نتج 30 g من xy؛ فما كتلة y المتفاعلة (بالجرام)؟
◎ توقّع الإجابة أولًا: