حفظ الكتلة

قانون حفظ الكتلة: كتلة النواتج تساوي كتلة المتفاعلات؛ فالذرّات يُعاد ترتيبها ولا تُفنى ولا تُستحدث.

القانون	نصُّه
حفظ الكتلة	كتلة المواد المتفاعلة = كتلة المواد الناتجة (المادة لا تُفنى ولا تُستحدث)
النسب الثابتة	يتّحد العنصران في مركّبٍ معيّنٍ بنسبةٍ كتليةٍ ثابتة (مثل نسبة كتلة Na إلى كتلة Cl في NaCl)
النسب المتضاعفة	إذا كوّن عنصران أكثر من مركّب، فإنّ نسب كتل أحدهما (لثبات الآخر) تكون أعدادًا صحيحةً بسيطة (مثل كتلة الأكسجين في H₂O مقابل H₂O₂)

مثالإذا أخذنا مادةً كتلتها 18 g ونقلناها من مكانها فبقيت كتلتُها 18 g؛ فأيَّ قانونٍ يمثّل هذا؟

الحل: الكتلة لم تتغيّر — لا تُفنى ولا تُستحدث.

الإجابة: قانون حفظ الكتلة.

مثالعند تفاعل 20 g من المادة x مع المادة y نتج 30 g من المركّب xy؛ فما كتلة y المتفاعلة؟

الحل: بحفظ الكتلة، مجموع كتل المتفاعلات = كتلة الناتج.

20 + كتلة y = 30 ⟸ كتلة y = 10 g

ويُستعمل حفظ الكتلة أيضًا مع النسبة المئوية الكتلية: إذا تحلّل 18 g من الماء وكان الأكسجين يمثّل 60٪ من كتلته، فكتلة الأكسجين = 0.60 × 18 = 10.8 g، وكتلة الهيدروجين بالباقي = 18 − 10.8 = 7.2 g.

تنبيه

💡 وزن المعادلة لإيجاد مُعامل مجهول: اجعل عدد ذرّات كل عنصرٍ متساويًا في الطرفين. ففي N₂ + xH₂ → 2NH₃ نوازن الهيدروجين: الطرف الأيمن فيه 2×3 = 6 ذرّات H، فيكون 2x = 6 ⟸ x = 3. وكذلك في احتراق الميثان CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O تتساوى الذرّات في الطرفين.

القوانين الكمّية الأساسية

أمثلة على «القوانين الكمّية الأساسية»