التحصيلي

اختبار التحصيل الدراسي — المسار العلمي

القسم ٥ · سرعة التفاعل والإتزان الكيميائي: نظرية التصادم والعوامل المؤثرة وقانون السرعة والاتزان ولو شاتلييه — الموضوع ١ من ٦

سرعة التفاعل

متوسط سرعة التفاعل: معدّل التغيّر في كميات المواد المتفاعلة أو الناتجة في وحدة الزمن (وحدتها molL·s):

تنبيه

🔑 السرعة بدلالة المتفاعلات = −Δ[المتفاعلات]/Δt (سالبة لأنّ تركيزها يقلّ)، وبدلالة النواتج = +Δ[النواتج]/Δt؛ ووحدتها molL·s.

مثالفي H₂ + Cl₂ → 2HCl، تركيز H₂ كان 0.9 molL ثم أصبح 0.1 molL بعد 4 s؛ فما متوسط السرعة؟

الحل: السرعة = التغيّر في التركيز ÷ الزمن.

0.9 − 0.14 = 0.84 = 0.2 molL·s

أمثلة على «سرعة التفاعل»

مثال ١

إذا كان تركيز الهيدروجين في بداية تفاعله مع الكلور 4 M ثم أصبح 2 M بعد مرور 4 ثوانٍ، فما متوسط سرعة التفاعل؟

◎ توقّع الإجابة أولًا:

قدّام | منصة التدريب على اختبارات القدرات والتحصيلي وموهبة