جارٍ تحميل الصفحة…
التحصيلي
اختبار التحصيل الدراسي — المسار العلمي
القسم ٥ · سرعة التفاعل والإتزان الكيميائي: نظرية التصادم والعوامل المؤثرة وقانون السرعة والاتزان ولو شاتلييه — الموضوع ١ من ٦
متوسط سرعة التفاعل: معدّل التغيّر في كميات المواد المتفاعلة أو الناتجة في وحدة الزمن (وحدتها molL·s):
🔑 السرعة بدلالة المتفاعلات = −Δ[المتفاعلات]/Δt (سالبة لأنّ تركيزها يقلّ)، وبدلالة النواتج = +Δ[النواتج]/Δt؛ ووحدتها molL·s.
مثال ١
إذا كان تركيز الهيدروجين في بداية تفاعله مع الكلور 4 M ثم أصبح 2 M بعد مرور 4 ثوانٍ، فما متوسط سرعة التفاعل؟
◎ توقّع الإجابة أولًا: