← سرعة التفاعل والإتزان الكيميائي: نظرية التصادم والعوامل المؤثرة وقانون السرعة والاتزان ولو شاتلييه
٦
القسم ٥ · سرعة التفاعل والإتزان الكيميائي: نظرية التصادم والعوامل المؤثرة وقانون السرعة والاتزان ولو شاتلييه — الموضوع ٦ من ٦
مبدأ لو شاتلييه
تنبيه
🔑 إذا أثّر مؤثّرٌ خارجي في نظامٍ متّزن، أزاح النظامُ اتزانه في الاتجاه الذي يقاوم هذا المؤثّر.
| المؤثّر | إزاحة الاتزان |
|---|---|
| زيادة تركيز متفاعل | نحو النواتج (والعكس صحيح) |
| زيادة الضغط | نحو الجهة ذات عدد المولات الأقل (لا أثر إن تساوى العددان) |
| رفع الحرارة | عاملِ الحرارةَ كمادّة: في الطارد تُزاح نحو المتفاعلات (Keq يقلّ)، وفي الماص نحو النواتج (Keq يزيد) |
| العامل المحفّز | لا يُزيح الاتزان (يسرّع الاتجاهين معًا) |
- العامل الوحيد الذي يغيّر قيمة Keq هو درجة الحرارة: في التفاعل الطارد يقلّ Keq برفع الحرارة (علاقةٌ عكسية)، وفي الماص يزيد Keq برفعها (علاقةٌ طردية). وقد تظهر الحرارة في صورة Heat أو ΔH أو قيمةٍ بـ kJ.
مثالفي N₂ + 3H₂ ⇌ 2NH₃، إذا زاد الضغط فأين يُزاح الاتزان؟
الحل: قارن عدد المولات الغازية: المتفاعلات 4، النواتج 2.
الإزاحة نحو **الجهة الأقلّ مولات** = نحو النواتج (NH₃)
مثالفي التفاعل الطارد PCl₃ + Cl₂ ⇌ PCl₅ + حرارة، ماذا يحدث لكمية PCl₅ عند **رفع** الحرارة؟
الحل: الحرارة ناتجٌ؛ فرفعها يزيح الاتزان نحو المتفاعلات.
⟸ تقلّ كمية PCl₅
تحقّق سريع
في التفاعل H₂ + Cl₂ ⇌ 2HCl، إذا زاد الضغط فهل يتأثّر موضع الاتزان؟ ولماذا؟
اعرض الإجابة
**لا يتأثّر**؛ لأنّ عدد المولات الغازية متساوٍ في الطرفين (2 مول متفاعلات وَ 2 مول نواتج). فمبدأ لو شاتلييه يزيح الاتزان نحو الجهة الأقلّ مولات فقط عند **اختلاف** العددين.
أمثلة على «مبدأ لو شاتلييه»
مثال ١
حالة النظام عندما تتساوى سرعتا التفاعل الأمامي والعكسي تُسمّى:
◎ توقّع الإجابة أولًا: