الرقم الهيدروجيني pH و pOH

🔑 ثابت تأيّن الماء: Kw = [H⁺] × [OH⁻] = 10⁻¹⁴؛ وpH = −log[H⁺] (ومنه [H⁺] = 10⁻ᵖᴴ)، وpOH = −log[OH⁻] (ومنه [OH⁻] = 10⁻ᵖᴼᴴ)، ومجموعهما: pH + pOH = 14.

💡 أثر التخفيف في pH: إضافةُ الماء إلى حمضٍ ترفع pH نحو 7 (يقلّ تركيز H⁺)، وإضافتُه إلى قاعدةٍ تخفض pH نحو 7؛ أمّا محلولُ ملحٍ متعادلٍ كـ NaCl فيبقى pH له عند 7 دون تغيّرٍ بالتخفيف.