قدّام | منصة التدريب على اختبارات القدرات والتحصيلي وموهبة

تنبيه

🔑 ثابت تأيّن الماء: Kw = [H⁺] × [OH⁻] = 10⁻¹⁴؛ وpH = −log[H⁺] (ومنه [H⁺] = 10⁻ᵖᴴ)، وpOH = −log[OH⁻] (ومنه [OH⁻] = 10⁻ᵖᴼᴴ)، ومجموعهما: pH + pOH = 14.

الوسط	pH	pOH (معكوسٌ لاتجاه pH)
حمضي	أقلّ من 7 (القوي قريبٌ من 0 − 1)	أكبر من 7
متعادل	= 7 (الماء النقي)	= 7
قاعدي	أكبر من 7 (القوية قريبةٌ من 13 − 14)	أقلّ من 7

مقياس pH: الوسط الحمضي أقلّ من 7 (يسار)، والمتعادل عند 7، والقاعدي أكبر من 7 (يمين)؛ وكلّما زاد pH قلّ pOH.

ويُقاس pH بـورق تباع الشمس أو الكواشف (كالفينولفثالين وأزرق بروموثيمول) أو مقياس pH الرقمي — ولا يُقاس بالمانومتر ولا الهيدرومتر.

تنبيه

💡 أثر التخفيف في pH: إضافةُ الماء إلى حمضٍ ترفع pH نحو 7 (يقلّ تركيز H⁺)، وإضافتُه إلى قاعدةٍ تخفض pH نحو 7؛ أمّا محلولُ ملحٍ متعادلٍ كـ NaCl فيبقى pH له عند 7 دون تغيّرٍ بالتخفيف.

مثالإذا كان pOH لمحلولٍ يساوي 5.2، فما قيمة pH؟

الحل: pH + pOH = 14.

pH = 14 − 5.2 = 8.8

مثالإذا كان [OH⁻] = 10⁻⁵ M، فما الرقم الهيدروجيني pH؟

الحل: pOH = −log[OH⁻] = 5، ثمّ pH = 14 − pOH.

pH = 14 − 5 = 9

الرقم الهيدروجيني pH و pOH

أمثلة على «الرقم الهيدروجيني pH و pOH»