الأكسدة والاختزال

الأكسدة فقدٌ للإلكترونات (ارتفاع عدد التأكسد)، والاختزال اكتسابٌ لها؛ يحدثان معًا في تفاعلٍ واحد.

تنبيه

🔑 الأكسدة = فقدُ إلكترونات (عدد التأكسد يزيد)، والاختزال = اكتسابُ إلكترونات (عدد التأكسد يقلّ). تذكّرها: «أكسدة فقد، اختزال اكتساب».

العامل	يحدث له	الإلكترونات
العامل المؤكسِد	يُختزَل	يكتسب إلكترونات (كهروسالبيته مرتفعة)
العامل المختزِل	يتأكسد	يفقد إلكترونات (كهروسالبيته منخفضة)

في Zn(s) + Cu²⁺ → Zn²⁺ + Cu(s): Zn يتأكسد (عاملٌ مختزِل)، وCu²⁺ يُختزَل (عاملٌ مؤكسِد).
الأكسدة والاختزال عمليتان مترافقتان (الإلكترونات المفقودة = المكتسبة). وفي نصف التفاعل: الإلكترون في النواتج ⟸ أكسدة، وفي المتفاعلات ⟸ اختزال: Cu(s) → Cu²⁺(aq) + 2e⁻ (أكسدة)، Ag⁺(aq) + e⁻ → Ag(s) (اختزال).
عناصر المجموعتين 1 و2 (كهروسالبية منخفضة) عوامل مختزلة قوية، وعناصر المجموعة 17 والأكسجين (كهروسالبية مرتفعة) عوامل مؤكسدة قوية؛ فأقوى المؤكسدات بين الهالوجينات Cl₂ > Br₂ > I₂.

جسور عدد التأكسد: يتأكسد Zn (يزيد عدده من 0 إلى +2 فهو العامل المختزِل)، ويُختزَل Cu (يقلّ من +2 إلى 0 فهو العامل المؤكسِد).

مثالكم عدد الإلكترونات التي تفقدها ذرّةٌ واحدةٌ من الحديد في 2Fe + 3CO₂ → 3CO + 2Fe³⁺؟

الحل: الحديد يتغيّر من 0 إلى +3.

عدد الإلكترونات المفقودة = 3

الأكسدة والاختزال (تفاعلات الأكسدة والاختزال)