جهود الاختزال

جهود الاختزال القياسية: كلّما زاد الجهد قويت نزعة الاختزال؛ ويُحسب جهد الخلية من فرق المهبط والمصعد.

جهد الاختزال القياسي E°: قابلية المادة لاكتساب الإلكترونات؛ وجهد التأكسد قابليتها لـفقدها.
قطب الهيدروجين القياسي: شريحةُ بلاتينٍ مغموسةٌ في محلول HCl يحوي أيونات الهيدرونيوم بتركيز 1M عند ضغط 1 atm ودرجة حرارة 25 °C، وجهدُه = 0 V (المرجع).
الأيون الأسهل اختزالًا هو صاحب أعلى جهد اختزالٍ قياسي (الأكثر موجبية).
طاقة الوضع الكهربائية: مقياسٌ لكمية التيار التي يمكن أن تولّدها الخلية للقيام بشغل؛ وفرق جهد الخلية كميةُ الطاقة المتوافرة لدفع الإلكترونات من الأنود إلى الكاثود.

تنبيه

🔑 جهد الخلية: E°cell = E°(الكاثود) − E°(الأنود)؛ والتفاعل تلقائي إذا كان E°cell موجبًا.

مثالاحسب جهد الخلية Sn + Cu²⁺ → Sn²⁺ + Cu، علمًا أن E°(Sn²⁺) = −0.1 V و E°(Cu²⁺) = +0.3 V.

الحل: E°cell = E°(الكاثود) − E°(الأنود)؛ والكاثود حيث الاختزال (Cu²⁺).

0.3 − (−0.1) = 0.4 V (موجب ⟸ تلقائي)

جهد الخلية