الروابط في الهيدروكربونات

رتبة الرابطة: أحاديّة (ألكان) وثنائية (ألكين) وثلاثية (ألكاين) — تزداد قوّةً وتقصر طولًا برتبتها.

المجموعة	الصيغة العامة	الرابطة المميِّزة	مثال
الألكينات	CₙH₂ₙ	رابطةٌ ثنائية (σ + π)	الإيثين (الإيثيلين) H₂C = CH₂
الألكاينات	CₙH₂ₙ₋₂	رابطةٌ ثلاثية (σ + 2π)	الإيثاين (الأسيتيلين) HC≡CH

الرابطة الثلاثية بين ذرّتي كربونٍ في الألكاينات تتكوّن من رابطة σ ورابطتي π.
جزيء الأسيتيلين H − C≡C − H فيه 3 روابط σ وَ 2 روابط π.
الداينات (Dienes): فيها رابطتان ثنائيتان (مثل 1 , 3-بيوتاداين CH₂ = CH − CH = CH₂).
تسمية الألكينات والألكاينات: كالألكانات لكن يبدأ الترقيم من الطرف الأقرب للرابطة الثنائية/الثلاثية، وتُختم بـ«-ين» للألكين و«-اين» للألكاين؛ وعند تعدّد الروابط الثنائية تُضاف بادئات داي/تراي.
خواص الألكينات: غير قطبية، قليلة الذوبان في الماء، درجة غليانها منخفضة.
الهيدروكربونات غير المشبعة (ذات الروابط الثنائية والثلاثية) أنشطُ كيميائيًّا من المشبعة؛ لأنّ روابط باي (π) مواقعُ نشطةٌ تُتيح تفاعلات الإضافة بسهولة. والألكاينات أنشطُ من الألكينات (كثافةٌ إلكترونية أعلى).
يُنتَج الأسيتيلين من تفاعل كربيد الكالسيوم CaC₂ مع الماء، ويُستخدم في لحام الفلزات (لهبُه يصل إلى نحو 3000 °C).

مثالكم عدد ذرّات الهيدروجين في ألكاينٍ يحوي 5 ذرّات كربون؟

الحل: الصيغة العامة CₙH₂ₙ₋₂ عند n = 5.

2(5) − 2 = 8

الألكينات والألكاينات (غير مشبعة)