قدّام | منصة التدريب على اختبارات القدرات والتحصيلي وموهبة

للكمية الثابتة من الغاز يربط القانون العام للغازات بين الضغط والحجم ودرجة الحرارة:

P₁ · V₁T₁ = P₂ · V₂T₂

القانون	الثابت	العلاقة
بويل	درجة الحرارة T	P ∝ 1V (الضغط عكسيًّا مع الحجم) → P₁·V₁ = P₂·V₂
شارل	الضغط P	V ∝ T (الحجم طرديًّا مع درجة الحرارة) → V₁T₁ = V₂T₂
جاي لوساك	الحجم V	P ∝ T (الضغط طرديًّا مع درجة الحرارة) → P₁T₁ = P₂T₂

قانون الغاز المثالي: PV = nRT، حيث n عدد المولات و R الثابت العام للغازات.

تنبيه

⚠ درجة الحرارة في قوانين الغاز تُؤخذ دائمًا بوحدة الكلفن (K)، لا السيليزيوس؛ فحوّل أولًا بـ T_k = T_c + 273.

مثالغازٌ حجمه 2 L وضغطه 3 atm، ضُغط عند ثبات الحرارة حتى صار حجمه 1 L؛ فما ضغطه الجديد؟

الحل: ثبات الحرارة ⟸ قانون بويل P₁·V₁ = P₂·V₂.

P₂ = P₁ · V₁V₂ = 3 × 21 = 6 atm

قوانين الغاز