التحصيلي

اختبار التحصيل الدراسي — المسار العلمي

نظريات الذرة: نشأة النظرية الذرية والكم والتوزيع الإلكتروني والجدول الدوري والخواص الدورية
٣

القسم ٢ · نظريات الذرة: نشأة النظرية الذرية والكم والتوزيع الإلكتروني والجدول الدوري والخواص الدورية — الموضوع ٣ من ٩

النموذج الكمّي: الأعداد والمجالات

عدد الكم الرئيس n

عدد الكم الرئيس n يحدّد طاقة مستوى الطاقة الرئيس وحجمه، وقيمه أعدادٌ صحيحةٌ موجبة: n = 1 , 2 , 3, ...

المستويات الفرعية والمجالات

كلُّ مستوًى رئيسٍ ينقسم إلى مستوياتٍ فرعية (s, p, d, f)، وعددُها عند المستوى n يساوي n نفسه. ولكلِّ مستوًى فرعيٍّ عددٌ من المجالات (الأوربيتالات)، ولكلِّ مجالٍ سعةٌ من إلكترونين:

المستوى الفرعيعدد المجالاتأقصى عدد إلكتروناتشكل المجال
s12كروي
p36متعدّد الفصوص (كمثري)
d510معقّد
f714أعقد
  • المجالات الثلاثة 3p , 3py , 3pz متساوية الطاقة (متشابهة) وتختلف في الاتجاه فقط.
  • عند n = 3 المستويات الفرعية هي s , p , d فقط (لا يوجد f)؛ فعند n = 3 لا يدخل f في التوزيع.
  • عدد المجالات الفرعية عند n = 4 يساوي 4 (s, p, d, f).
تنبيه

🔑 أقصى عددٍ من الإلكترونات في مستوى الطاقة الرئيس = 2n²: المستوى الأول 2، الثاني 8، الثالث 18، الرابع 32.

مثالما أقصى عددٍ من الإلكترونات يستوعبه مستوى الطاقة **الرابع** للذرّة؟
الحل: نطبّق القاعدة 2n² عند n = 4.
2 × 4² = 2 × 16 = 32

شكل المجال

المجال s كرويُّ الشكل، فالمستويات الثانوية ذات الشكل الكروي هي 1s , 2s (وكلُّ مستوًى من النوع s).

s كروي p فصّان متقابلان d أربعة فصوص
أشكال المجالات (الأوربيتالات): المجال s كرويّ، وَ p فصّان متقابلان مُتضيّقان عند النواة، وَ d رباعيُّ الفصوص (وريقاتٌ قُطرية). النقطة المركزية هي النواة.

أمثلة على «النموذج الكمّي: الأعداد والمجالات»

مثال ١

أقصى عدد من الإلكترونات يستوعبه مستوى الطاقة الثالث للذرة:

توقّع الإجابة أولًا:

مثال ٢

إذا كان عدد الكم الرئيسي يساوي 3، فأيُّ الآتي لا يدخل في التوزيع الإلكتروني؟

توقّع الإجابة أولًا:

قدّام | منصة التدريب على اختبارات القدرات والتحصيلي وموهبة