نظريات الذرة: نشأة النظرية الذرية والكم والتوزيع الإلكتروني والجدول الدوري والخواص الدورية

نصائح الإتقان

• • احفظ سعات المجالات: s = 2 , p = 6 , d = 10 , f = 14، وأعداد مجالاتها 1 , 3 , 5 , 7؛ وأقصى سعة لمستوى الطاقة 2n² (2, 8, 18, 32).
• • في ترتيب الملء تذكّر أن 4s قبل 3d؛ وعند تكوين الأيون الموجب أزِل من أعلى n أولًا (من 4s قبل 3d).
• • الشذوذ في Cr وَ Cu وَ Ag سببه استقرار النصف الممتلئ d⁵ والممتلئ d¹⁰؛ ينتقل إلكترون من s إلى d.
• • الدورة = أعلى قيمة n، والمجموعة من إلكترونات التكافؤ؛ والفئة p تمتد من المجموعة 13 إلى 18.
• • اتجاهات الخواص الدورية: عبر الدورة يقلّ نصف القطر وتزيد طاقة التأين والكهروسالبية والميل الإلكتروني، وأسفل المجموعة العكس. الفلور أعلى كهروسالبيةً.
• • الضوء مزدوج الطبيعة: c = λƒ (الطول الموجي عكسي مع التردّد)، وطاقة الفوتون E = hƒ؛ وسلاسل طيف الهيدروجين: ليمان (n=1، فوق بنفسجية)، بالمر (n=2، مرئية)، باشن (n=3، تحت حمراء).
• • الأيون الموجب أصغر من ذرّته والسالب أكبر؛ وعدد إلكترونات الأيون = العدد الذري ∓ الشحنة (موجب: −، سالب: +).
• • الإشعاع النووي: ألفا (نواة هيليوم، A − 4 وَ Z − 2)، بيتا (إلكترون، Z + 1)، جاما (طاقة، لا تغيّر A ولا Z).

أخطاء شائعة

• ملء 3d قبل 4s: 4s أقلّ طاقةً فيُملأ قبل 3d؛ والترتيب بالطاقة لا بالرقم.
• إزالة إلكترونات الأيون من 3d قبل 4s: عند تكوين الأيون الموجب تُزال الإلكترونات من أعلى مستوى رئيس (4s) أولًا، ثم 3d.
• كتابة Cr و Cu بالتوزيع المتوقّع 4s²3d⁴ وَ 4s²3d⁹: الصحيح [Ar]4s¹3d⁵ و[Ar]4s¹3d¹⁰ لاستقرار النصف الممتلئ والممتلئ.
• عكس اتجاه طاقة التأين أو الكهروسالبية: نصف القطر يزيد أسفل المجموعة، بينما طاقة التأين والكهروسالبية تقلّان أسفل المجموعة وتزيدان عبر الدورة.
• عدّ الهيدروجين فلزًّا قلويًّا: الهيدروجين في المجموعة 1 لكنه لا فلزّ؛ فجميع عناصر المجموعة 1 فلزّات عداه.