القوى بين الجزيئية

قوًى تجاذبيةٌ بين الجزيئات، أضعفُ من الروابط الكيميائية، وترتيبُها من الأضعف للأقوى:

• قوى التشتت (لندن): تنشأ من عدم توازنٍ مؤقّتٍ في الكثافة الإلكترونية حول النواة. وهي الأضعف، وتوجد في كلّ الجزيئات، وتزيد بزيادة عدد الإلكترونات/الحجم الذري (فبين F، Cl، Br، I يكون I الأكبر تشتتًا). وهي القوة الوحيدة في الجزيئات غير القطبية مثل O₂، H₂، Br₂، CH₄.
• قوى ثنائية القطب: تجاذبٌ بين مناطق مختلفة الشحنة (δ⁺ و δ⁻) في الجزيئات القطبية (مثل HCl وَ H₂S).
• الرابطة الهيدروجينية: أقوى القوى بين الجزيئية؛ تتكوّن حين يرتبط H بذرّةٍ عالية الكهروسالبية (N، O، F). وهي سبب بقاء الماء سائلًا في درجة حرارة الغرفة، وسبب ارتفاع درجة غليانه. وعند انصهار الجليد تتفكّك الروابط الهيدروجينية لا التساهمية.