قوى التجاذب والروابط: القوى بين الجزيئية والقطبية وأنواع الروابط والتهجين والأشكال الجزيئية

نصائح الإتقان

• • رتّب القوى بين الجزيئية: تشتت (الأضعف، في الكل) < ثنائية قطب < هيدروجينية (الأقوى، تحتاج H مع NOF).
• • القطبية تعتمد على التماثل: جزيء بروابط قطبية قد يكون غير قطبي إن كان متماثلًا (CO₂، CCl₄، CF₄).
• • صنّف الرابطة بفرق الكهروسالبية: 0 غير قطبية، 0.4 − 1.7 قطبية، >1.7 أيونية؛ وفلز+لافلز أيونية، ولافلز+لافلز تساهمية، وفلز+فلز فلزية.
• • عدّ سيجما وباي: أحادية σ، ثنائية σ + π، ثلاثية σ + 2π؛ وقوة الرابطة ثلاثية>ثنائية>أحادية.
• • الزاوية تحدّد التهجين: 180° ⟸ sp، 120° ⟸ sp²، 109.5° ⟸ sp³؛ وطاقة الشبكة تزيد بزيادة الشحنة وصغر الحجم.

أخطاء شائعة

• عدّ كل جزيء بروابط قطبية جزيئًا قطبيًّا: الجزيء المتماثل (CO₂، CCl₄، CF₄) غير قطبي رغم قطبية روابطه؛ التماثل يلغي القطبية الكلّية.
• الظن أن انصهار الجليد يكسر الروابط التساهمية O − H: الانصهار يكسر الروابط الهيدروجينية بين الجزيئات فقط، وتبقى الروابط التساهمية داخل جزيء الماء.
• اعتبار الرابطة الهيدروجينية رابطة كيميائية قوية: هي قوة بين جزيئية (أقوى أنواعها) لكنها أضعف بكثير من الروابط الأيونية والتساهمية.
• خلط رابطتي سيجما وباي في الروابط المتعددة: الرابطة الأولى دائمًا سيجما (تداخل رأسي)، والإضافية باي (تداخل جانبي): ثنائية = σ + π، ثلاثية = σ + 2π.
• تحديد الذائبية دون مراعاة القطبية: المثل يذيب مثله: القطبي يذوب في القطبي وغير القطبي في غير القطبي؛ فالزيت غير القطبي لا يذوب في الماء.