مبدأ أفوجادرو

المول: كمّيةٌ تحوي عدد أفوجادرو من الجسيمات، وكتلته المولية تساوي الكتلة الذرّية مقدّرةً بالجرام.

المول (mol) كميةٌ تحوي عددًا ثابتًا من الدقائق هو ثابت أفوجادرو = 6.02 × 10²³. والكتلة المولية M هي كتلة المول الواحد (gmol). والتحويلات الأساسية:

تنبيه

🔑 عدد المولات n = الكتلة m ÷ الكتلة المولية M، وعدد الدقائق N = n × (6.02 × 10²³).

التحويل	العلاقة
من كتلة إلى مولات	n = mM
من مولات إلى كتلة	m = n × M
من مولات إلى دقائق	N = n × 6.02×10²³

مثلّثا التحويل: غطِّ المجهول لتظهر علاقته بالكميتين الأخريين؛ فالكتلة m = n × M، وعددُ الدقائق N = n × (6.02 × 10²³) وهو عددُ أفوجادرو.

مولٌ واحدٌ من أيِّ مادةٍ يحوي العدد نفسه من الدقائق؛ فمول Na ومول Al متساويان في عدد الذرّات.

مثالكم عدد مولات CO₂ في 66 g؟ (الكتلة المولية لـ CO₂ = 44 gmol)

حاول أولًا، ثم اعرض الحل

الحل: n = mM.

6644 = 1.5 mol

مثالاحسب كتلة 2 mol من K كتلتُه المولية 39 gmol.

حاول أولًا، ثم اعرض الحل

الحل: m = n × M.

2 × 39 = 78 g

مثالعدد مولات 1.5 × 10²³ جزيءٍ من SO₂؟

حاول أولًا، ثم اعرض الحل

الحل: n = N6.02×10²³.

1.5×10²³6.02×10²³ ≈ 0.25 mol

التحويل

العلاقة

من كتلة إلى مولات

n = mM

من مولات إلى كتلة

m = n × M

من مولات إلى دقائق

N = n × 6.02×10²³

المول والكتلة المولية

أمثلة على «المول والكتلة المولية»

المول والكتلة المولية

أمثلة على «المول والكتلة المولية»