الحساب الكيميائي: المول والمعادلات والصيغ وقوانين الغازات والكيمياء الحرارية

نصائح الإتقان

• • احفظ المثلث: n = mM؛ ومنه m = n×M وعدد الدقائق N = n × 6.02×10²³. وكل مسائل المول تُحلّ به.
• • في حسابات المعادلات: حوّل المعطى إلى مولات أولًا، ثم استعمل النسبة المولية من المعادلة الموزونة، ثم حوّل للمطلوب.
• • حوّل الحرارة دائمًا إلى كلفن (K = °C + 273) قبل قوانين الغازات؛ بويل عكسي (PV)، وشارل وجاي لوساك طرديان (V/T وَ PT).
• • الحجم المولاري عند STP = 22.4 Lmol؛ وحجمان متساويان عند نفس P , T يحويان نفس عدد المولات.
• • ΔH سالبة = طارد (احتراق/تجمّد)، وموجبة = ماص (انصهار/تبخّر/كمّادة باردة)؛ وحرارة تكوين العنصر القياسية = صفر.

أخطاء شائعة

• إهمال النسبة المولية من المعادلة عند الحساب: استعمل معاملات المعادلة الموزونة كنسبٍ مولية؛ مثلًا في N₂ + 3H₂ النسبة 1:3 لا 1:1.
• استعمال درجة الحرارة بالسيليزيوس في قوانين الغازات: حوّل دائمًا إلى الكلفن (K = °C + 273)؛ فالصفر المطلق −273 °C يقابل 0 K.
• عكس علاقة بويل (طردية بدل عكسية): بويل عكسي: زيادة الضغط تقلّل الحجم (PV ثابت)؛ شارل وجاي لوساك طرديان مع الحرارة.
• الخلط بين الصيغة الأولية والجزيئية: الأولية أبسط نسبة؛ والجزيئية = الأولية × (الكتلة المولية ÷ كتلة الأولية).
• الخطأ في إشارة ΔH للتفاعل الطارد والماص: الطارد للحرارة ΔH سالبة (يُطلق)، والماص ΔH موجبة (يمتص)؛ والتكثّف عكس التبخّر إشارةً.