الأيونات متعددة الذرّات

الأيونات متعدّدة الذرّات الشائعة (كالنترات والكبريتات والكربونات والأمونيوم) وشحناتها.

النسبة المئوية لعنصر = (كتلة العنصر في المركّب ÷ الكتلة المولية للمركّب) × 100.
الصيغة الأولية: أبسط نسبةٍ صحيحةٍ بين الذرّات (صيغة C₂H₄ الأولية CH₂، وَ C₆H₁₂ أيضًا CH₂، وصيغة الجلوكوز C₆H₁₂O₆ الأولية CH₂O).
الصيغة الجزيئية = الصيغة الأولية × (الكتلة المولية ÷ كتلة الصيغة الأولية)؛ وفي مركّباتٍ كـ CO₂ وَ H₂O تتطابق الأولية مع الجزيئية.

مثالمركّبٌ كتلته المولية 28 gmol وصيغته الأولية CH₂؛ فما صيغته الجزيئية؟ (C=12, H=1)

الحل: كتلة CH₂ = 14؛ المعامل = 2814 = 2.

الصيغة الجزيئية = CH₂ × 2 = C₂H₄

الأملاح المائية: تحوي ماء التبلور ضمن بلّورتها (مثل MgSO₄·7H₂O = كبريتات الماغنسيوم سباعية الماء)؛ وبالتسخين يتطاير الماء فتقلّ الكتلة.
الأملاح اللامائية (التي طُرد ماء تبلورها) لها قابليةٌ عالية لـامتصاص الرطوبة من الجو، فتُستعمل مجفّفاتٍ (عوامل ساحبةٍ للرطوبة).

مثالملحٌ مائيٌّ كتلته 10 g، وبعد التسخين أصبحت 8.3 g؛ فما كتلة ماء التبلور؟

الحل: كتلة الماء = الفرق.

10 − 8.3 = 1.7 g

التركيب المئوي والصيغ