← المخاليط والمحاليل: أنواع المخاليط وطرق الفصل والمحاليل والتركيز والذائبية والخواص الجامعة
٤
القسم ٦ · المخاليط والمحاليل: أنواع المخاليط وطرق الفصل والمحاليل والتركيز والذائبية والخواص الجامعة — الموضوع ٤ من ٦
التركيز
التركيز مقياسٌ لكمية المذاب في كميةٍ محدّدةٍ من المذيب أو المحلول.
| المقياس | العلاقة |
|---|---|
| النسبة المئوية بالكتلة | (كتلة المذاب ÷ كتلة المحلول) × 100 |
| النسبة المئوية بالحجم | (حجم المذاب ÷ حجم المحلول) × 100 |
| المولارية M | عدد مولات المذاب ÷ حجم المحلول باللتر (molL) |
| المولالية m | عدد مولات المذاب ÷ كتلة المذيب بالكيلوجرام (mol/kg) |
| الكسر المولي | عدد مولات أحد المكوّنات ÷ مجموع مولات المحلول (مثلًا في محلولٍ فيه 1 mol HCl وَ 3 mol H₂O يكون الكسر المولي للماء = 3 ÷ 4 = 0.75) |
مثالما النسبة المئوية بالكتلة لمحلولٍ يحوي 5 g مادةٍ مذابةٍ في 50 g ماء؟
الحل: كتلة المحلول = 5 + 50 = 55 g.
(555) × 100 ≈ 9٪
مثالما مولارية محلولٍ حجمه 8 L ومذابٌ فيه 4 mol من NaCl؟
الحل: M = المولات ÷ الحجم باللتر.
48 = 0.5 M
مثالاحسب مولالية 10 mol ذائبةٍ في 1 kg من الماء.
الحل: m = المولات ÷ كتلة المذيب (kg).
101 = 10 mol/kg
التخفيف
عند إضافة مذيبٍ يقلّ التركيز ويبقى عدد المولات ثابتًا: M₁V₁ = M₂V₂.
مثالما حجم الماء اللازم إضافتُه إلى 300 mL من محلولٍ 5 M ليصبح 2 M؟
الحل: M₁V₁ = M₂V₂ ⟸ V₂ = 5 × 3002 = 750 mL؛ والماء المضاف = الفرق.
750 − 300 = 450 mL
أمثلة على «التركيز»
مثال ١
أوجد مولارية المحلول إذا أذبنا 10 g من هيدروكسيد الصوديوم NaOH في لتر واحد من المحلول. (Na=23, O=16, H=1)
◎ توقّع الإجابة أولًا: