التخفيف

التخفيف: يقلّ التركيز بإضافة مذيبٍ مع ثبات كمّية المذاب، وفق العلاقة C₁V₁ = C₂V₂.

التركيز مقياسٌ لكمية المذاب في كميةٍ محدّدةٍ من المذيب أو المحلول.

المقياس	العلاقة
النسبة المئوية بالكتلة	(كتلة المذاب ÷ كتلة المحلول) × 100
النسبة المئوية بالحجم	(حجم المذاب ÷ حجم المحلول) × 100
المولارية M	عدد مولات المذاب ÷ حجم المحلول باللتر (molL)
المولالية m	عدد مولات المذاب ÷ كتلة المذيب بالكيلوجرام (mol/kg)
الكسر المولي	عدد مولات أحد المكوّنات ÷ مجموع مولات المحلول (مثلًا في محلولٍ فيه 1 mol HCl وَ 3 mol H₂O يكون الكسر المولي للماء = 3 ÷ 4 = 0.75)

مثالما النسبة المئوية بالكتلة لمحلولٍ يحوي 5 g مادةٍ مذابةٍ في 50 g ماء؟

حاول أولًا، ثم اعرض الحل

الحل: كتلة المحلول = 5 + 50 = 55 g.

(555) × 100 ≈ 9٪

مثالما مولارية محلولٍ حجمه 8 L ومذابٌ فيه 4 mol من NaCl؟

حاول أولًا، ثم اعرض الحل

الحل: M = المولات ÷ الحجم باللتر.

48 = 0.5 M

مثالاحسب مولالية 10 mol ذائبةٍ في 1 kg من الماء.

حاول أولًا، ثم اعرض الحل

الحل: m = المولات ÷ كتلة المذيب (kg).

101 = 10 mol/kg

عند إضافة مذيبٍ يقلّ التركيز ويبقى عدد المولات ثابتًا: M₁V₁ = M₂V₂.

مثالما حجم الماء اللازم إضافتُه إلى 300 mL من محلولٍ 5 M ليصبح 2 M؟

حاول أولًا، ثم اعرض الحل

الحل: M₁V₁ = M₂V₂ ⟸ V₂ = 5 × 3002 = 750 mL؛ والماء المضاف = الفرق.

750 − 300 = 450 mL

المقياس

العلاقة

النسبة المئوية بالكتلة

(كتلة المذاب ÷ كتلة المحلول) × 100

النسبة المئوية بالحجم

(حجم المذاب ÷ حجم المحلول) × 100

المولارية M

عدد مولات المذاب ÷ حجم المحلول باللتر (molL)

المولالية m

عدد مولات المذاب ÷ كتلة المذيب بالكيلوجرام (mol/kg)

الكسر المولي

عدد مولات أحد المكوّنات ÷ مجموع مولات المحلول (مثلًا في محلولٍ فيه 1 mol HCl وَ 3 mol H₂O يكون الكسر المولي للماء = 3 ÷ 4 = 0.75)

التركيز