المخاليط والمحاليل: أنواع المخاليط وطرق الفصل والمحاليل والتركيز والذائبية والخواص الجامعة

نصائح الإتقان

• • المتجانس لا تُميَّز مكوّناته (محلول)؛ وغير المتجانس تظهر مكوّناته. والترشيح للصلب+السائل، والتقطير لسائلين، والكروماتوجرافيا للحبر والبروتينات.
• • تأثير تندال (تشتيت الضوء) والحركة البراونية يميّزان الغروي والمعلّق عن المحلول المتجانس.
• • احفظ: المولارية = مولات/لتر محلول، والمولالية = مولات/كيلوجرام مذيب؛ والتخفيف M₁V₁ = M₂V₂.
• • ذائبية الصلب تزيد بالحرارة، وذائبية الغاز تقلّ بالحرارة وتزيد بالضغط (قانون هنري).
• • الخواص الجامعة تعتمد على عدد الجسيمات: المذاب يخفض الضغط البخاري ودرجة التجمّد، ويرفع درجة الغليان (ΔTb = Kb·m).

أخطاء شائعة

• الخلط بين المولارية والمولالية: المولارية بحجم المحلول باللتر (molL)، والمولالية بكتلة المذيب بالكيلوجرام (mol/kg).
• حساب المولارية على كتلة المحلول بدل حجمه: المولارية تعتمد على حجم المحلول باللتر؛ احسب المولات أولًا ثم اقسم على الحجم.
• الظن أن ذائبية الغاز تزيد بالحرارة كالصلب: ذائبية الغاز تقلّ بارتفاع الحرارة وتزيد بالضغط، عكس معظم المواد الصلبة.
• افتراض أن نوع المذاب يحدّد الخاصية الجامعة: الخواص الجامعة تعتمد على عدد جسيمات المذاب لا نوعها؛ والمركّب الأيوني الذي يعطي أيونات أكثر أثره أكبر.
• عكس أثر المذاب على الغليان والتجمّد: المذاب غير المتطاير يرفع درجة الغليان ويخفض درجة التجمّد معًا بسبب خفض الضغط البخاري.