← المخاليط والمحاليل: أنواع المخاليط وطرق الفصل والمحاليل والتركيز والذائبية والخواص الجامعة
٦
القسم ٦ · المخاليط والمحاليل: أنواع المخاليط وطرق الفصل والمحاليل والتركيز والذائبية والخواص الجامعة — الموضوع ٦ من ٦
الخواص الجامعة للمحاليل
تنبيه
🔑 الخواص الجامعة تعتمد على عدد جسيمات المذاب (لا على نوعها)؛ فكلّما زاد عدد الأيونات اشتدّ الأثر (1 mol AlCl₃ يعطي أيوناتٍ أكثر من 1 mol NaCl فأثرُه أكبر).
عند إضافة مذابٍ غير متطايرٍ إلى مذيبٍ نقي:
| الخاصية | الأثر |
|---|---|
| الضغط البخاري | ينخفض بزيادة جسيمات المذاب (والضغط البخاري = ضغط بخار السائل في اتزانٍ ديناميكي مع سائله في وعاءٍ مغلق) |
| درجة الغليان | ترتفع بمقدار ΔTb = Kb × m، ودرجة غليان المحلول = درجة غليان المذيب النقي + ΔTb |
| درجة التجمّد | تنخفض بمقدار ΔTf = Kf × m، ودرجة تجمّد المحلول = درجة تجمّد المذيب النقي − ΔTf (لذلك يُرشّ الملح على الطرق) |
| الضغط الأسموزي | انتشار المذيب عبر غشاءٍ شبه منفذٍ من المحلول الأقلّ تركيزًا إلى الأكثر تركيزًا |
- ترتيب أثر المواد المتأيّنة (بحسب عدد الأيونات): NaCl (2) < MgCl₂ (3) < AlCl₃ (4)؛ والمواد غير المتأيّنة (كالإيثانول والجلوكوز) أثرُها أقلّ.
مثالمحلولٌ تركيزُه 0.5 m وثابتُ ارتفاع غليانه Kb = 0.5 °C/m؛ فما الارتفاع في درجة غليانه؟
الحل: ΔTb = Kb × m.
0.5 × 0.5 = 0.25 °C
مثالمحلولٌ تركيزُه 0.4 m وثابتُ انخفاض تجمّده Kf = 1.5 °C/m؛ فما الانخفاض في درجة التجمّد؟
الحل: ΔTf = Kf × m.
1.5 × 0.4 = 0.6 °C
تحقّق سريع
لماذا يُرشّ الملح على الطرق المغطّاة بالجليد في الشتاء؟
اعرض الإجابة
لأنّ إذابة الملح في الجليد **تخفض درجة تجمّده** (من الخواص الجامعة)؛ فيصبح ماءُ الطريق سائلًا في درجة حرارةٍ أقلّ من الصفر، فينصهر الجليد. وهذا أثرٌ يعتمد على **عدد جسيمات المذاب** لا نوعها.
أمثلة على «الخواص الجامعة للمحاليل»
مثال ١
ما حجم الماء اللازم إضافته إلى 300 mL من محلول حمض تركيزه 5 M ليصبح تركيز المحلول 2 M؟
◎ توقّع الإجابة أولًا: