← الأحماض والقواعد: الخواص والنظريات والقوة وحساب pH والتعادل والمعايرة والمحاليل المنظمة
١
القسم ٧ · الأحماض والقواعد: الخواص والنظريات والقوة وحساب pH والتعادل والمعايرة والمحاليل المنظمة — الموضوع ١ من ٦
خواص الأحماض والقواعد
| الحمض | القاعدة | |
|---|---|---|
| الطعم | حامض (لاذع) | مُرّ |
| ورقة تباع الشمس | تحوّل الأزرق إلى أحمر | تحوّل الأحمر إلى أزرق |
| الأيونات | تركيز H⁺ أكبر | تركيز OH⁻ أكبر |
| خاصية مشتركة | توصيل الكهرباء (إلكتروليتات) | توصيل الكهرباء |
- المحلول الحمضي: [H⁺] أكبر من [OH⁻]. القاعدي: [OH⁻] أكبر من [H⁺]. المتعادل: [H⁺] = [OH⁻].
- التأيّن الذاتي للماء ينتج أعدادًا متساوية من H⁺ و OH⁻، فالماء النقي متعادل.
- يرتبط أيون الهيدروجين H⁺ بجزيء ماءٍ برابطةٍ تساهمية مكوّنًا أيون الهيدرونيوم H₃O⁺.
أمثلة على «خواص الأحماض والقواعد»
مثال ١
محاليل الأحماض تحوّل لون ورقة تباع الشمس:
◎ توقّع الإجابة أولًا: