الأزواج المترافقة

أزواج الحمض–القاعدة المرافقة (برونستد–لوري): يفقد الحمضُ بروتونًا فيصير قاعدةً مرافقة، والعكس.

نظريات الأحماض والقواعد
- أرهينيوسالحمض يُنتج H⁺، والقاعدة تُنتج OH⁻
- برونستد-لوريالحمض مانحٌ للبروتون (H⁺)، والقاعدة مستقبِلةٌ له
- لويسالحمض مستقبِلٌ لزوج إلكترونات، والقاعدة مانحةٌ له

القاعدة المتردّدة (الأمفوتيرية): تسلك سلوك الحمض والقاعدة معًا (مثل الماء).
الزوج المرافق: يختلف الحمض عن قاعدته المرافقة بـبروتونٍ واحد (H⁺): فالقاعدة المرافقة لـ HCOOH هي HCOO⁻، والحمض المرافق لـ NH₃ هو NH₄⁺.
عدد البروتونات: HCl أحادي، H₂SO₄ ثنائي، H₃PO₄ ثلاثي البروتونات.

الأحماض بحسب عدد البروتونات المانحة
- أحادي البروتونيمنح H⁺ واحدًا (HCl، HNO₃)
- ثنائي البروتونيمنح بروتونين (H₂SO₄، H₂CO₃)
- ثلاثي البروتونيمنح ثلاثة (H₃PO₄)

مثالما القاعدة المرافقة لحمض الكبريتيك H₂SO₄؟

الحل: القاعدة المرافقة = الحمض بعد فقد بروتونٍ واحد.

H₂SO₄ − H⁺ = HSO₄⁻

مثالصنّف PCl₃ حسب نظرية لويس (العدد الذري P = 15).

الحل: ذرّة الفوسفور تملك زوجًا حرًّا تمنحه.

⟸ قاعدة لويس (مانحةٌ لزوج إلكترونات)

نظريات الأحماض والقواعد