الجدول الدوري

الجدول الدوريّ الحديث: تُرتَّب العناصر بحسب العدد الذرّيّ في دوراتٍ (صفوف) ومجموعاتٍ (أعمدة) متشابهة الخواص.

فئات الجدول الدوري: s (المجموعتان 1 − 2)، p (13-18)، d (الانتقالية 3 − 12)، f (الداخلية الانتقالية). الفلزات يسارًا واللافلزات أعلى اليمين.

الجدول الحديث 7 دوراتٍ (Periods) و18 مجموعةً (Groups).
الدورة = أعلى قيمةٍ لـ n في التوزيع؛ والمجموعة تُحدَّد من إلكترونات التكافؤ.
الفئة p تمتد على ست مجموعات (13 إلى 18)، والفئة d على عشر (3 إلى 12)، والفئة s تضمّ المجموعتين 1 وَ 2 والهيليوم، والفئة f (الداخلية الانتقالية = اللانثانيدات والأكتينيدات) تمتدّ على 14 عمودًا أسفل الجدول.

العالم	إسهامه
لافوازييه	جمع 33 عنصرًا في 4 فئات (غازات/لافلزات/فلزات/عناصر أرضية)
دوبراينر	رتّب العناصر تصاعديًّا بالكتلة الذرية، ولاحظ تكرار الخواص كلّ ثمانية (قانون الثمانيات)
ماير ومندليف	رتّبا العناصر بالكتل الذرية وربطاها بالخواص
موزلي	رتّب العناصر تصاعديًّا حسب العدد الذري، وهو أساسُ ترتيب الجدول الحديث

المجموعة	اسم العائلة	ملمح
1	الفلزات القلوية	شديدة النشاط (والهيدروجين فيها لكنه ليس فلزًّا)
2	الفلزات القلوية الأرضية	مثل Mg , Ca
17	الهالوجينات	تكوّن أيونًا سالبًا بسهولة
18	الغازات النبيلة	خاملةٌ، لا تكوّن روابط أيونية، عناصرها كلها غازات
3 − 12	العناصر الانتقالية	فلزّات مثل Fe , Cu , Au

الفلزات نشطةٌ كيميائيًّا بسبب سهولة فقدها للإلكترونات؛ والعنصر ذو تكافؤ (2+) يُصنّف فلزًّا.
التوزيع 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶ هو تركيب Ar ⟸ غازٌ نبيل.

الفلزات: لامعةٌ جيّدة التوصيل للحرارة والكهرباء، قابلةٌ للطرق والسحب، تفقد إلكتروناتها بسهولة؛ كلّها صلبةٌ عدا الزئبق السائل.
اللافلزات: هشّةٌ داكنة، رديئة التوصيل، تقع أعلى يمين الجدول؛ معظمها غازاتٌ أو صلبةٌ عدا البروم السائل.
أشباه الفلزات: خواصُّها بين الفلزات واللافلزات، مثل السيليكون Si والجرمانيوم Ge.
الغازات النبيلة: ينتهي توزيعُها بـ p⁶ (عدا الهيليوم 1s²)، وتُستخدم في المصابيح وإشارات النيون.

مثالالعنصر الذي توزيعه [Ar]4s²3d¹: إلى أيِّ فئةٍ ودورةٍ ينتمي؟

الحل: أعلى n = 4 ⟸ الدورة الرابعة؛ وآخر ملءٍ في 3d ⟸ عنصرٌ **انتقالي**.

الإجابة: عنصرٌ انتقالي في **الدورة 4**.

الجدول الدوري الحديث