الخواص الدورية

تتغيّر خواصُّ العناصر بانتظامٍ عبر الجدول:

(أ) نصف القطر الذري

• نصف القطر الذري = نصف المسافة بين نواتي ذرّتين متجاورتين في التركيب البلوري.
• يقلّ كلّما اتجهنا عبر الدورة نحو اليمين، ويزيد كلّما نزلنا أسفل المجموعة.
• أصغر نصف قطرٍ في مجموعةٍ واحدةٍ هو الأعلى فيها (مثل Li أصغر من Na , K , Rb)، وأصغرها في الدورة هو الأيمن (مثل F أصغر من I , Br , Cl).

(ب) نصف قطر الأيون

• الأيون الموجب أصغرُ من ذرّته (فقدُ إلكتروناتٍ يزيد جذب النواة للباقي): Na > Na⁺ , Mg > Mg²⁺ , Fe > Fe²⁺.
• الأيون السالب أكبرُ من ذرّته (اكتسابُ إلكتروناتٍ يزيد التنافر ويمدّد المستوى الخارجي): Cl < Cl⁻ , F < F⁻ , O < O²⁻.

(ج) طاقة التأين

• طاقة التأين: الطاقة اللازمة لانتزاع إلكترونٍ من ذرّةٍ في الحالة الغازية.
• تزيد عبر الدورة وتقلّ أسفل المجموعة؛ فأكبرها في الغازات النبيلة، وأصغرها في المجموعة 1 (مثل K أصغر من Ca , Cr , Kr).
• طاقة التأين الثاني أكبر من الأول؛ لأنّ الإلكترون الثاني يُنتزع من أيونٍ موجبٍ تزداد فيه كثافة الشحنة الموجبة فيشتدّ ارتباطه بالنواة.

(د) الكهروسالبية

• الكهروسالبية: مدى قابلية ذرّات العنصر على جذب الإلكترونات في الرابطة الكيميائية.
• تزيد عبر الدورة وتقلّ أسفل المجموعة؛ فأكبرها الفلور F (يليه O ثم N)، وأصغرها العناصر أسفل اليسار مثل الفرانسيوم Fr والسيزيوم. ولا تُعطى الغازات النبيلة قيمةَ كهروسالبيةٍ لأنها خاملة.

(هـ) الميل الإلكتروني (الألفة الإلكترونية)

• الميل الإلكتروني: مقياس قابلية الذرّة على استقبال إلكترون.
• يزيد عبر الدورة (يمينًا) ويقلّ أسفل المجموعة.