أنواع الروابط الكيميائية

• في الأيونية يفقد الفلز إلكترونات مكوّنًا أيونًا موجبًا ويكتسب اللافلز مكوّنًا أيونًا سالبًا؛ والرابطةُ هي القوة الكهروستاتيكية التي تجذب الأيونات المختلفة الشحنة.
• الرابطة التناسقية (التساندية): رابطةٌ تساهميةٌ خاصّة يأتي فيها زوج الإلكترونات المشترك من ذرّةٍ واحدة (المانحة)، كما في تكوّن NH₄⁺ من NH₃ + H⁺، و H₃O⁺ من H₂O + H⁺.
• التساهمية النقية (غير القطبية) عند تساوي الكهروسالبية (F − F، Cl₂)، والقطبية عند اختلافٍ متوسّط.

التصنيف بفرق الكهروسالبية ΔEN