تكوّن الأيونات والصيغ والتسمية

• الأيون الموجب (الكاتيون): يتكوّن بـفقد إلكترونات (Na⁺، K⁺، Ca²⁺، Al³⁺)؛ فمثلًا Ca(20) يصل للاستقرار بفقد إلكترونين، وَ K⁺ يحوي 18 إلكترونًا. وشحنةُ أيون الفلز تساوي عدد الإلكترونات المفقودة (فقدُ إلكترونين ⟸ شحنة 2+).
• الأيون السالب (الأنيون): يتكوّن بـاكتساب إلكترونات؛ واللافلزات هي التي لها القدرة على تكوين الأيون السالب.
• الصيغة تُكتب بموازنة الشحنات: MgO، Mg(OH)₂، AlCl₃، Na₂CO₃، (NH₄)₃PO₄؛ والشحنة الكلّية للمركّب المتعادل = صفر.

أمثلة تسمية: K₂CO₃ كربونات البوتاسيوم، SiI₄ رباعي يوديد السيليكون. ومن المركّبات الأيونية الشائعة كربونات الكالسيوم CaCO₃ وهي المكوّن الأساسي لـالطباشير والحجر الجيري والرخام.

تسمية الجزيئات والأحماض

• الجزيئات الثنائية (لافلز + لافلز): تُستعمل بادئاتُ العدد (أحادي/ثنائي/ثلاثي/رباعي/خامس): CO₂ ثاني أكسيد الكربون، CO أوّل أكسيد الكربون، CCl₄ رباعي كلوريد الكربون، P₂O₅ خامس أكسيد ثنائي الفوسفور.
• الأحماض الثنائية (الهيدروجينية) = هيدروجين + عنصرٍ واحد، تُسمّى «حمض الهيدرو + اسم العنصر + يك»: HCl حمض الهيدروكلوريك، H₂S حمض الهيدروكبريتيك، HBr حمض الهيدروبروميك، HI حمض الهيدرويوديك.
• الأحماض الأكسجينية = هيدروجين + أيونٍ أكسجيني؛ فإن انتهى اسم الأيون بـ«ات» صار «يك» (NO₃⁻ نيترات ⟸ HNO₃ حمض النيتريك، ClO₃⁻ كلورات ⟸ HClO₃ حمض الكلوريك)، وإن انتهى بـ«يت» صار «وز» (NO₂⁻ نيتريت ⟸ HNO₂ حمض النيتروز، ClO₂⁻ كلوريت ⟸ HClO₂ حمض الكلوروز).