← قوى التجاذب والروابط: القوى بين الجزيئية والقطبية وأنواع الروابط والتهجين والأشكال الجزيئية
٤
القسم ٣ · قوى التجاذب والروابط: القوى بين الجزيئية والقطبية وأنواع الروابط والتهجين والأشكال الجزيئية — الموضوع ٤ من ٧
تكوّن الأيونات والصيغ والتسمية
- الأيون الموجب (الكاتيون): يتكوّن بـفقد إلكترونات (Na⁺، K⁺، Ca²⁺، Al³⁺)؛ فمثلًا Ca(20) يصل للاستقرار بفقد إلكترونين، وَ K⁺ يحوي 18 إلكترونًا. وشحنةُ أيون الفلز تساوي عدد الإلكترونات المفقودة (فقدُ إلكترونين ⟸ شحنة 2+).
- الأيون السالب (الأنيون): يتكوّن بـاكتساب إلكترونات؛ واللافلزات هي التي لها القدرة على تكوين الأيون السالب.
- الصيغة تُكتب بموازنة الشحنات: MgO، Mg(OH)₂، AlCl₃، Na₂CO₃، (NH₄)₃PO₄؛ والشحنة الكلّية للمركّب المتعادل = صفر.
مثالعنصرٌ فلزّي X مدارُه الأخير فيه 3 إلكترونات تكافؤ، ولافلزّ Y مدارُه الأخير فيه 6 إلكترونات؛ فما صيغة المركّب الناتج؟
الحل: يفقد X ثلاثة إلكترونات ⟸ X³⁺، ويكتسب Y إلكترونين ⟸ Y²⁻. وبتبادل الشحنات (المقايضة) يصبح عدد كلٍّ منهما مُعامِلَ الآخر.
الصيغة = X₂Y₃
| الأيون متعدّد الذرّات | اسمه |
|---|---|
| ClO⁻ | هيبوكلوريت |
| ClO₂⁻ | كلوريت |
| ClO₃⁻ | كلورات |
| ClO₄⁻ | بيركلورات |
| NO₃⁻ | نيترات (مثل AgNO₃ نيترات الفضة، Mg(NO₃)₂ نيترات الماغنسيوم) |
| SO₄²⁻ | كبريتات (مثل MgSO₄ كبريتات الماغنسيوم) |
تنبيه
💡 الأيونُ الذي يحوي العددَ نفسَه من الإلكترونات يكون متماثلًا إلكترونيًّا؛ فأيون الكلوريد Cl⁻ يحوي 18 إلكترونًا تمامًا مثل K⁺ وغاز الأرجون Ar.
أمثلة تسمية: K₂CO₃ كربونات البوتاسيوم، SiI₄ رباعي يوديد السيليكون. ومن المركّبات الأيونية الشائعة كربونات الكالسيوم CaCO₃ وهي المكوّن الأساسي لـالطباشير والحجر الجيري والرخام.
تسمية الجزيئات والأحماض
- الجزيئات الثنائية (لافلز + لافلز): تُستعمل بادئاتُ العدد (أحادي/ثنائي/ثلاثي/رباعي/خامس): CO₂ ثاني أكسيد الكربون، CO أوّل أكسيد الكربون، CCl₄ رباعي كلوريد الكربون، P₂O₅ خامس أكسيد ثنائي الفوسفور.
- الأحماض الثنائية (الهيدروجينية) = هيدروجين + عنصرٍ واحد، تُسمّى «حمض الهيدرو + اسم العنصر + يك»: HCl حمض الهيدروكلوريك، H₂S حمض الهيدروكبريتيك، HBr حمض الهيدروبروميك، HI حمض الهيدرويوديك.
- الأحماض الأكسجينية = هيدروجين + أيونٍ أكسجيني؛ فإن انتهى اسم الأيون بـ«ات» صار «يك» (NO₃⁻ نيترات ⟸ HNO₃ حمض النيتريك، ClO₃⁻ كلورات ⟸ HClO₃ حمض الكلوريك)، وإن انتهى بـ«يت» صار «وز» (NO₂⁻ نيتريت ⟸ HNO₂ حمض النيتروز، ClO₂⁻ كلوريت ⟸ HClO₂ حمض الكلوروز).
أمثلة على «تكوّن الأيونات والصيغ والتسمية»
مثال ١
مركّب يحوي رابطة تساهمية قطبية، فإن فرق الكهروسالبية له:
◎ توقّع الإجابة أولًا: