قدّام | منصة التدريب على اختبارات القدرات والتحصيلي وموهبة

التهجين عملية خلط المستويات الفرعية لتكوين مجالاتٍ جديدة متساوية. ونوعُه يحدّد شكل الجزيء وزاوية الرابطة:

نظرية VSEPR (تنافر أزواج إلكترونات التكافؤ): تترتّب الذرّات حول الذرّة المركزية بالشكل الذي يقلّل التنافر بين أزواج الإلكترونات إلى أدنى حدّ؛ وزاوية الرابطة هي الزاوية بين ذرّتين جانبيّتين والذرّة المركزية.
عند حساب التهجين نعدّ روابط سيجما + الأزواج الحرّة على الذرّة المركزية فقط (والرابطة الثنائية أو الثلاثية تُحسب σ واحدة).

التهجين	الشكل	الزاوية	أمثلة
sp	خطّي	180°	BeCl₂، BeF₂، CO₂، N₂O
sp²	مثلّثٌ مستوٍ	120°	BF₃، BH₃، AlCl₃
sp³	رباعيُّ الأوجه	109.5°	CH₄، CCl₄، SiF₄
sp³ (هرمي)	هرميٌّ ثلاثي	107°	NH₃، PH₃
sp³ (منحنٍ)	منحنٍ	104.5°	H₂O، H₂S

الأشكال الجزيئية ثلاثية الأبعاد وفق VSEPR: خطّي (180°)، مثلّثٌ مستوٍ (120°)، رباعي الأوجه (109.5°)، هرميٌّ ثلاثي (107° بزوجٍ حرّ)، ومنحنٍ (104.5° بزوجين حرّين). الرابطة الإسفينية الممتلئة تتّجه نحو الناظر، والمتقطّعة تبتعد خلفه، والنقاط •• أزواجٌ حرّة.

استثناءات القاعدة الثمانية:

عددٌ فرديٌّ من إلكترونات التكافؤ ⟸ استقرارٌ بـ7 إلكترونات: NO، ClO₂.
استقرارٌ بأقلّ من 8 (ستّة): BH₃، BF₃.
استقرارٌ بأكثر من 8 (10 أو 12): PCl₅، SF₆.

التهجين والأشكال الجزيئية

أمثلة على «التهجين والأشكال الجزيئية»