الرابطة التساهمية

الرابطة التساهمية: تتشارك ذرّتان أزواجَ إلكترونات — أحاديّة أو ثنائية (سيجما وباي) أو ثلاثية.

الرابطة	المكوّنات	مثال
أحادية	سيجما واحدة (σ)	H − H، F − F
ثنائية	σ + باي واحدة (π)	O = O
ثلاثية	σ + بايتان (2π)	N≡N

رابطة سيجما (σ): تتكوّن من تداخلٍ رأسيٍّ (محوري) للمستويات الفرعية، وهي أقوى.
رابطة باي (π): تتكوّن من تداخلٍ جانبيٍّ (موازٍ).

مطابقٌ لمصدر المنهج: تنشأ سيجما (σ) من تداخلٍ رأسيٍّ محوريٍّ مباشرٍ بين المجالين على المحور (المنطقة المضيئة) وهي الأقوى، وتنشأ باي (π) من تداخلٍ جانبيٍّ موازٍ بين فصَّي المجال p أعلى المحور وأسفله. والرابطةُ الأولى بين ذرّتين دائمًا σ والإضافية π، فالأحادية σ، والثنائية σ + π، والثلاثية σ + 2π. النقطتان البيضاوان نواتا الذرّتين.

قوّة الرابطة: ثلاثية > ثنائية > أحادية؛ فأقوى رابطةٍ تساهمية بين N₂ (ثلاثية).
عددُ الروابط التساهمية الأحادية (σ) التي تكوّنها الذرّة = عددُ الإلكترونات الناقصة لإكمال ثمانيتها؛ فذرّةُ المجموعة 14 (مثل C) تكوّن 4 روابط، والمجموعة 15 (مثل N وَ P) تكوّن 3 روابط، والمجموعة 16 (مثل O وَ S) تكوّن رابطتين، والمجموعة 17 (الهالوجينات) تكوّن رابطةً واحدة.
العوامل المؤثّرة في قوّة الرابطة التساهمية: طولُ الرابطة وقوّة التجاذب؛ فكلّما زاد عدد الإلكترونات المشتركة قويت الرابطة وقصُر طولها (N≡N أقوى وأقصر من O = O، وكلاهما أقوى وأقصر من H − H).

مثالكم عدد روابط سيجما وباي في الأسيتيلين H − C≡C − H؟

الحل: رابطتا C − H أحاديتان (σ)، والرابطة C≡C ثلاثية (σ + 2π).

2 σ (من C − H) + 1 σ + 2 π (من C≡C) = 3 سيجما وَ 2 باي

الروابط التساهمية المتعدّدة: سيجما وباي

أمثلة على «الروابط التساهمية المتعدّدة: سيجما وباي»